在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：（1）a中实验现象是，该现象可证明Na2SO3具有性．（2）b中发生反应

Question

在白色点滴板上进行Na₂SO₃的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

（1）a中实验现象是___，该现象可证明Na₂SO₃具有___性．
（2）b中发生反应的离子方程式是___．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）___．
（4）在用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是___（选填编号）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH-）
b．c（Na+）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（OH-）>c（H+）
c．c（Na+）>c（SO₃^2-）>c（HSO₃^-）>c（OH-）>c（H+）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂___L．

Answer 1

（1）滴入溴水后褪色，说明溴被还原，亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，故答案为：溴水褪色；还原；
（2）b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3 H₂O；
故答案为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3 H₂O；
（3）d中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去；
故答案为：在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去；
（4）①吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 时，依据图表数据分析判断，溶液呈碱性，亚硫酸钠物质的量大于亚硫酸氢钠
a、依据溶液中电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）；故a正确；
b、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（SO₃^2-）>c（HSO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
；故b错误；
c、溶液中亚硫酸钠多溶液呈碱性，亚硫酸根离子大于亚硫酸氢根离子，钠离子浓度最大，离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（SO₃^2-）>c（HSO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
；故c正确；
故答案为：ac；
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，反应物全部反应，直平得到反应方程式为：5SO₂+8NaOH=2NaHSO₃+3Na₂SO₃+3H₂O，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO₂物质的量为0.5mol，标准状况体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案为：11.2．