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下列物质都可用于自来水的杀菌消毒.表示氯原子,表示钠原子,表示氧原子).请写出反应的化学方程式.(1)高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体,目前
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下列物质都可用于自来水的杀菌消毒.
表示氯原子,
表示钠原子,
表示氧原子).请写出反应的化学方程式 ___ .
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(1)高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化处理领域.高铁酸钾中铁元素的化合价为 ___ .
(2)臭氧(化学式O3)有强氧化性,可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒.臭氧和氧气化学性质不同的原因是 ___ .
(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:
Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为 ___ .
(4)自来水厂常用ClO2消毒.工厂制取ClO2,反应的微观过程如图所示(其中
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(1)高铁酸钾(化学式K2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌功能于一体,目前被广泛应用于自来水净化处理领域.高铁酸钾中铁元素的化合价为 ___ .
(2)臭氧(化学式O3)有强氧化性,可用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒.臭氧和氧气化学性质不同的原因是 ___ .
(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2].次氯酸钙可发生如下反应:
Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为 ___ .
(4)自来水厂常用ClO2消毒.工厂制取ClO2,反应的微观过程如图所示(其中
▼优质解答
答案和解析
(1)设高铁酸钾中铁元素的化合价为x.
(+1)×2+x+(-2)×4=0
x=+6
(2)1个臭氧分子由3个氧原子构成,1个氧分子由2个氧原子构成,1个臭氧分子比1个氧分子多出了1个氧原子,即分子的构成不同,致使臭氧的氧化性比氧气强.
(3)由Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO可知:
化学方程式的左边有1个钙原子、2个氯原子、3个氧原子、2个氢原子和1个X分子,
右边有1个钙原子、2个氯原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子.
根据质量守恒定律中元素种类不变,原子个数不变的规律可知1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子.
因此X的化学式为CO2.
(4)由图示可知:反应前有1分子Cl2、2分子NaClO2,反应后有2分子ClO2和2分子NaCl.
因此该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.
故答案为:
(1)+6;
(2)分子的构成不同;
(3)CO2;
(4)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.
(+1)×2+x+(-2)×4=0
x=+6
(2)1个臭氧分子由3个氧原子构成,1个氧分子由2个氧原子构成,1个臭氧分子比1个氧分子多出了1个氧原子,即分子的构成不同,致使臭氧的氧化性比氧气强.
(3)由Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO可知:
化学方程式的左边有1个钙原子、2个氯原子、3个氧原子、2个氢原子和1个X分子,
右边有1个钙原子、2个氯原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子.
根据质量守恒定律中元素种类不变,原子个数不变的规律可知1个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子.
因此X的化学式为CO2.
(4)由图示可知:反应前有1分子Cl2、2分子NaClO2,反应后有2分子ClO2和2分子NaCl.
因此该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.
故答案为:
(1)+6;
(2)分子的构成不同;
(3)CO2;
(4)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl.
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