工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示：（1）通入空气的目的是；得到的固体产物A是（写化学式）

Question

工业尾气中含有的SO₂对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质，其一种转化路线如图所示：

（1）通入空气的目的是___；
得到的固体产物A是___（写化学式）．
（2）反应Ⅰ的化学方程式为___，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因是___．
（3）固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO，该反应的化学方程式___．
（4）滤液B中除H⁺、OH^-、K⁺、SO₄^2-外，还含有的离子有___．

Answer 1

利用碳酸钙处理工业尾气中的SO₂制备CaSO₄，具体流程分析为在高温下，CaCO₃、SO₂和含有O₂的空气混合充分反应可得到CaSO₄和CO₂，在所得CaSO₄固体中加入NH₄HCO₃并同时通入NH₃，然后溶解并过滤除去CaCO₃不溶物，滤液中加入KCl，并通过过滤得到K₂SO₄晶体；
（1）氧气有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，得到稳定的硫酸盐，根据化学反应的本质和原子守恒可知混合物高温下生成了CO₂和CaSO₄，故答案为：提供氧化剂O₂，将CaSO₃氧化为CaSO₄；CaSO₄；
（2）反应Ⅰ有CaSO₄、NH₄HCO₃及NH₃，反应生成了CaCO₃不溶物和（NH₄）₂SO₄，化学方程式为：NH₄HCO₃+NH₃+CaSO₄=CaCO₃+（NH₄）₂SO₄；因NH₄HCO₃受热易分解，反应需要控制在60℃～70℃下进行，故答案为：NH₄HCO₃+NH₃+CaSO₄=CaCO₃+（NH₄）₂SO₄；防止NH₄HCO₃分解；
（3）K₂SO₄与C混合加热生成CaS和CO，此反应方程式为：CaSO₄+4C(高温.)/()CaS+4CO↑（；答案为：CaSO₄+4C(高温.)/()CaS+4CO↑（；
（4）反应Ⅰ中生成的（NH₄）₂SO₄和KCl的水溶液混合发生反应Ⅱ，除去K₂SO₄晶体，滤液里主要含有NH₄⁺、Cl^-及H⁺、OH^-、K⁺、SO₄^2-等，滤液中还应有NH₄⁺、Cl^-，故答案为：NH₄⁺、Cl^-．