将Cle通入熔融的硫磺制得SeCle，SeCle是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；SeCle与NaOH溶液反应得到澄清溶液．SeCle在合成橡胶，硬水软化等方面有着重

Question

将Cl_e通入熔融的硫磺制得S_eCl_e，S_eCl_e是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S_eCl_e与NaOH 溶液反应得到澄清溶液．S_eCl_e在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用．有关S_eCl_e的叙述正确的有（　　）

A．S₂Cl₂的结构简式：Cl-S-S-Cl
B．S₂Cl₂和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1：1
C．S₂Cl₂和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1：1
D．13.5g S₂Cl₂和NaOH反应电子转移数为0.1N_A

Answer 1

A．S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为，则结构简式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
m．反应为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑，S元素的化合价既升高又降低，生成S时作氧化剂，生成二氧化硫作还原剂，则由S原子守恒可知，氧化剂还原剂物质的量之比为3：8，故m错误；
C．发生反应为S₂Cl₂+6NaOH=Na₂S+Na₂SO₃+2NaCl+3H₂O，Na₂S为还原产物，Na₂SO₃为氧化产物，则由反应可知氧化与还原产物物质的量之比为8：8，故C正确；
D．n（S₂Cl₂）=(83.pg)/(83pg/mol)=0.8mol，由元素的化合价变化可知转移电子为0.8mol×（4-8）×N_A=0.3N_A，故D错误；
故选AC．