（20分）硝酸铝是重要的化工原料。（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有。A．可燃性B．氧化性C．还原性（2）用Al作电极电

Question

（20分）硝酸铝是重要的化工原料。

（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有 。

A．可燃性 B．氧化性 C．还原性

（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为 。

（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式 。

（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是 。

③凝胶中含有的硝酸盐是 。

（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）

④煅烧过程主要发生如下转化： 。

煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

（i）a~b段：失重率82.12%；

（ii）b~c段：失重率9.37%；

（iii）c~d段：失重率几乎为0；

转化Ⅱ对应的失重阶段是 （填序号），转化Ⅲ开始的温度是 。

Answer 1

（20分）（1）B（2分）（2）2Al+6H+2Al3++3H2↑（3分）（3）[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+（3分）（4）①1 10 6 4 NH4+ 4 （3分）②经搅拌后，促进了Al3+的水解（2分）③Al(NO3)3 NH4NO3 （3分）④ i ...