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NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究催化剂常具有较强的选择性,即专一性.已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g)PtRu
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NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性,即专一性.已知:
反应 I:4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ•mol-1
反应 II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)△H
(1)
△H=___.
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I,则下 列有关叙述中正确的是___.
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内 4v 正(NH3)=6v 逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内
=1 时,说明反应已达平衡
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II.为分析某催化剂对该反应的选择性,在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2,测得有关物质的量关系如图:
①该催化剂在高温时选择反应___(填“I”或“II”).
②520℃时,4NH3(g)+5O2⇌4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式).
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有___
A.使用催化剂 Pt/Ru
B.使用催化剂 Cu/TiO2
C.增大 NH3和 O2 的初始投料比
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.降低反应温度
(4)采用氨水吸收烟气中的 SO2,
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈___性(填“酸”或“碱”). 常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10-5mol•L-1;H2SO3:Ka1=1.3×10-2mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入___(填“SO2”或 NH3”)气体可使溶液呈中性,此时溶液中
___2(填“>”“<”或“=”)
反应 I:4NH3(g)+5O2(g)
PtRu |
|
反应 II:4NH3(g)+3O2(g)
CU/TiO2 |
|
高温 |
(1)
化学键 | H-O | O=O | N≡N | N-H |
键能KJ•mol-1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I,则下 列有关叙述中正确的是___.
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内 4v 正(NH3)=6v 逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内
n(NO) |
n(NH3) |
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II.为分析某催化剂对该反应的选择性,在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2,测得有关物质的量关系如图:
①该催化剂在高温时选择反应___(填“I”或“II”).
②520℃时,4NH3(g)+5O2⇌4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___(不要求得出计算结果,只需列出数字计算式).
③有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有___
A.使用催化剂 Pt/Ru
B.使用催化剂 Cu/TiO2
C.增大 NH3和 O2 的初始投料比
D.投料比不变,增加反应物的浓度
E.降低反应温度
(4)采用氨水吸收烟气中的 SO2,
①若氨水与 SO2恰好完全反应生成正盐,则此时溶液呈___性(填“酸”或“碱”). 常温下弱电解质的电离平衡常数如下:氨水:Kb=1.8×10-5mol•L-1;H2SO3:Ka1=1.3×10-2mol•L-1,Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入___(填“SO2”或 NH3”)气体可使溶液呈中性,此时溶液中
c
| ||
c(SO32-) |
▼优质解答
答案和解析
(1)反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能=4×3×391KJ/mol+3×496KJ/mol-2×942KJ/mol-6×2×463KJ/mol=-1260KJ/mol,故答案为:-1260KJ/mol;(2)A.加入催化剂,改变反应途径,降低反应的活化能,增加了活...
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