甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1，②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2

Question

甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-99kJ．mol^-1，
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ．mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：

（1）写出CO₂的结构式___
（2）由上述数据计算出△H₃=___kJ．mol^-1
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T₁、T₂对反应的影响，下列正确的是___（填序号）
①温度为T₁时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v（CH₃OH）= (nA)/(tA) mol/（L•min）
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO₂，说明反应达到平衡n
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n（H₂）与n（CH₃OH）比值增大
（4）在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入体积为2L的密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为___；该温度条件下，反应平衡常数为___（计算出结果）
（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为___．

Answer 1

（1）二氧化碳中C原子和O原子间为双键，故二氧化碳的结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；（2）已知反应：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1，②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol...