硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒

Question

硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）⇌Na₂S（s）+4H₂O（g）-Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容．试回答下列问题：
（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为___，若只改变一个影响因素，
当平衡移动时，K值___变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率___．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是___．
a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe₃O₄固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na₂S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na₂SO₄的密闭容器中通入H₂气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H₂的平均反应速率为___．
（4）往Ba（ClO）₂溶液中通入足量SO₂气体后，溶液中的溶质是___．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，现象是___，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：___．

Answer 1

（1）Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g），反应的平衡常数表达式K=[H2O]4[H2]4，影响化学平衡的因素有温度、压强、浓度等，改变一个条件平衡发生移动，但平衡常数只随温度变化，不随压强、浓度的改变，所以...