钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程．（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为

Question

钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO₂）制备金属钛和钛酸钡的流程．
（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为___．
（2）TiCl₄熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl₄属于___晶体．
（3）BaCO₃为离子化合物，写出一种与CO₃^2-互为等电子体的阴离子：___（填化学式）．
（4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为___．
（5）写出在高温条件下，TiO₂生成TiCl₄的化学方程式___．
（6）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃•6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的 (2)/(3)，则绿色晶体配合物的化学式为___，1mol该配合物中含有σ键的数目为___．

Answer 1

（1）Ti原子序数为22，根据能级图及能量构造原理可得核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，其价层电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；（2）TiCl4熔、沸点较低，可判断知其固态形式为分子晶体，故答案为：分子...