苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸．反应原理如下：+2KMnO4△+KOH+2MnO2+H2O+HCl→+KCl已知甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥

Question

苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸．反应原理如下：
+2KMnO₄

△

+KOH+2MnO₂+H₂O
+HCl→+KCl
已知甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g•cm^-3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g．
【制备产品】
30.0mL甲苯和25.0mL 1mol•L^-1高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，装置如图所示：

（1）图中支管的作用是___．
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是___（填字母）
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
【分离产品】
他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
（3）操作Ⅰ的名称是___；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是___．
（4）操作Ⅲ的名称是___．检验B中是否含有Cl^-的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的___溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl^-．

Answer 1

（1）支管连接了恒压滴液漏斗中的液体上、下方，使恒压滴液漏斗中的液体上、下方的压强相等，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶，故答案为：平衡压强，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶；（2）本实验中用到的液体体积约为55mL，所以...