已知某温度下，0.1mol/LNaHCO3溶液中C（H+）＜C（OH-）则下列关系一定不正确的是（）A．C（Na+）=C（HCOO-）+2C（CO32-）+C（OH-）B．C（H2CO3）+C（HCOO-）+C（CO32-）=0.1mol/LC．将上述溶液稀释至0.01

Question

已知某温度下，0.1mol/LNaHCO₃溶液中C（H⁺）＜C（OH^-）则下列关系一定不正确的是（　　）

A．C（Na⁺）=C（HCOO^-）+2 C（CO₃^2-）+C（OH^-）
B．C（H₂CO₃）+C（HCOO^-）+C（CO₃^2-）=0.1mol/L
C．将上述溶液稀释至0.01mol/L C（H⁺）×C（OH^-）不变
D．C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃）

Answer 1

A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中存在的微粒有：H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-，由物料守恒可知：c（H₂A）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1，故B正确；
C．因Kw=c（H⁺）•c（OH^-），只与温度有关，则将上述溶液稀释至0.01mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不变，故C正确；
D．根据电荷守恒可得：①c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒式可得：②c（H₂A）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=c（Na⁺），根据①②可得：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选A．