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有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液:(1)若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L,则它们的大小关系为.(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质

题目详情
有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液:
(1)若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L,则它们的大小关系为______.
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol,则它们的大小关系是______.
(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐,若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L,则其大小关系是______.
(4)分别与锌反应,开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3,则其大小关系是______.
▼优质解答
答案和解析
(1)醋酸的弱电解质,部分电离,硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸,物质的量浓度相等的三种酸,氢离子浓度大小是a2=2a1>a3
故答案为:a2=2a1>a3
(2)根据原子守恒知,生成盐的物质的量与酸的物质的量相等,所以生成盐的物质的量关系为:b1=b2=b3,故答案为:b1=b2=b3
(3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时,酸的浓度相等,如果是一元酸,所用酸的体积相等,如果是二元酸,酸的体积是一元酸的一半,所以三种酸的体积大小关系是V1=2V2=V3
故答案为:V1=2V2=V3
(4)生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比,根据(1)中氢离子浓度大小顺序是a2=2a1>a3,所以反应速率大小顺序是υ2>υ1>υ3
故答案为:υ2>υ1>υ3
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