化学电离平衡我晕学到晕了什么电离平衡溶解平衡都不是很懂例如如何证明电离平衡可以举例子给我吗?还有把物料守恒等3种守恒帮我说清楚.

Question

化学电离平衡
我晕 学到晕了 什么电离平衡 溶解平衡 都不是很懂 例如如何证明电离平衡 可以举例子给我吗?还有把物料守恒等3种守恒帮我说清楚.

Answer 1

1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数,
电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式,比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度.如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四种离子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―),则必然有c(A+)＜c(M-).
例如,在NaHCO3溶液中,有如下关系：
C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)
〔注意〕书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系.
2、物料守恒：就电解质溶液而言,物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和.
实质上,物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒.
在Na2S溶液中存在着S2―的水解、HS―的电离和水解、水的电离,粒子间有如下关系
c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)==1/2c(Na＋) ( Na＋,S2―守恒)
C(HS―)+2c(S2―)+c(H)==c(OH―) (H、O原子守恒)
在NaHS溶液中存在着HS―的水解和电离及水的电离.
HS―＋H2O H2S＋OH― HS― H＋＋S2― H2O H＋＋OH―
从物料守恒的角度分析,有如下等式：c(HS―)+C(S2―)+c(H2S)==c(Na＋)；从电荷守恒的角度分析,有如下等式：c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)==c(Na＋)+c(H＋)；将以上两式相加,有：c(S2―)+c(OH―)==c(H2S)+c(H＋)得出的式子被称为质子守恒
3,电荷守恒
1.化合物中元素正负化合价代数和为零 2.指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数 3.除六大强酸,四大强碱外都水解,多元弱酸部分水解.产物中有分步水解时产物.参见例题Ⅳ 4.这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几.例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 因为碳酸根为带两个单位的负电荷,所以碳酸根前有一个2.例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中 Ⅰ.CH3COONa：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Ⅱ.Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) Ⅲ.NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-) Ⅳ.Na3PO4：c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)