（2014•广安模拟）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式

Question

（2014•广安模拟）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为______．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为______ （填元素符号）．
②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是______
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH₃分子和H₂O分子之间形成氢键的缘故
B．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出aKJ热量，则NH₃的燃烧热方程式为：NH₃（g）+(3)/(4)O₂（g）=(1)/(2)N₂（g）+(3)/(2)H₂O（g）△H=-5aKJ/mol
（2）铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧（与SO₂互为等电子体）．根据等电子体原理，O₃分子的空间构型为______．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子（含有一个配位键）的杂化轨道类型为______．
（4）如图2是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca-D合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=______（填数值）；氢在合金中的密度为______（保留两位有效数字）

Answer 1

（1）①铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰． 元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；N＞O＞S，
②A．氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大，故A正确；
B．氨气分子的键角小于水分子的键角，故B错误；
C．根据相似相溶分析：乙醇分子极性弱于水的极性，在乙醇中溶解度降低；故C正确；
D．燃烧热方程式书写在常温下进行，H₂O为液态．故D错误；
故答案为：AC；
（2）SO₂价电子对数=(6)/(2)=3，价电子对数=配位原子数+孤电子对数，配位原子数为2，含有一对孤对电子，原子轨道空间构型为平面型，分子构型为V形；臭氧与SO₂互为等电子体，故答案为：V形；
（3）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为：sp³，故答案为：sp³；
（4）由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8×(1)/(8)=1，Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4×(1)/(2)+4×(1)/(2)=5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，故n=5；晶胞中拥有4.5个H原子，氢在合金中的密度为ρ=（4.5/6.02×10²³）÷（9.0×10^-23）=0.083g/cm³，
故答案为：5；0.083 g•cm^-3．