液体HF中的氢键结构(虚线所示为氢键):(1)试分析氢键的成因:。(2)氢键的通式可表示为X—H…Y。其中X、Y均是非金属性较强、半径较小
(1)试分析氢键的成因:______________________________________________。
(2)氢键的通式可表示为X—H…Y。其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子,如F、O、N;X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子。甲酸能够以二聚体形式存在,试用结构图表示:________________________________________________________________。
解析:F原子有很强的非金属性,使F—H键中的共用电子对偏向F原子一边,而H原子半径小,又只有一个电子,当电子对偏向于F原子后,其本身几乎成为一个裸露的质子,正电荷密度很高,可以和相邻的HF分子中的F原子产生静电吸引作用,从而形成氢键。甲酸分子中 也由于电子对的偏移, 中的氧带负电,—OH中的氢带正电,相邻的两个甲酸的 的氧和—OH的氢也形成氢键。
答案:(1)由于HF中电子对的偏移而使F原子带负电,H原子带正电,相邻的HF分子中的H和F之间的静电作用产生氢键
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