工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱．（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子．某粗盐样品（主要含Ca2+、Mg2+），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐

Question

工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱．
（1）实验室提纯粗盐的一个重要环节是除去粗盐水中的杂质阳离子．某粗盐样品（主要含Ca²⁺、Mg²⁺），提纯该粗盐时，可考虑在粗盐水中加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
A___、B___．
（2）上述实验操作依次为：取样、___、沉淀、___、加入盐酸调pH、___、冷却结晶．
（3）以上“加入盐酸调pH”目的是___．
（4）写成工业上以食盐、氨气、二氧化碳等物质为原料制取纯碱反应的化学方程式：___
___
（2）氨气与二氧化碳通入的先后顺序是：___，因为：___．
该过程没有析出碳酸钠晶体，其原因是___．
（6）标准状况下，吸收11.2升二氧化碳气体，理论上至少需要1mol/L的氨水体积为___mL．

Answer 1

（1）粗盐中含有硫酸根离子、碳酸根离子、镁离子，常用的提纯食盐的沉淀剂为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液，沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，
故答案为：Ca（OH）₂或CaO；Na₂CO₃；
（2）实验室提纯粗盐的实验操作方法为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、烘干，
故答案为：溶解；过滤；蒸发；
（3）步骤④中加盐酸调pH的目的是除去过量的NaOH、Na₂CO₃，
故答案为：除去过量的NaOH、Na₂CO₃；
（4）氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO₃、NH₄Cl，NaHCO₃再分解为Na₂CO₃、H₂O和CO₂，反应方程式为NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）因为饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨碱法生产纯碱过程中，要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳． 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大，
故答案为：先通入NH₃后通入CO₂；氨气的溶解度较大，且饱和氨盐水显碱性，比饱和食盐水更容易吸收二氧化碳； 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大；
（6）设理论上至少需要1mol/L的氨水体积为xmL
关系式：CO₂ ～NH₃
          22.4L      1mol 
          11.2L      1mol/L×xmL×(1L)/(1000mL)
x=500mL
故答案为：500．