已知在一定条件下，CH4与NO2存在以下可逆反应：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-xkJ/mol，现取12molCH4与NO2的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并放出热量114

Question

已知在一定条件下，CH₄与NO₂存在以下可逆反应：CH₄（g）+4NO₂（g）  4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-x 
kJ/mol，现取12mol CH₄与NO₂的混合物在该条件下反应至平衡时，共转移电子16mol，并放出热量1148kJ，则该反应中的x值及12mol混合气体中CH₄与NO₂的物质的量之比为（　　）

A．x=1148，(n(CH4))/(n(NO4))＝(1)/(4)
B．x=574，(n(CH4))/(n(NO2))＝(1)/(6)
C．x=574，(n(CH4))/(n(NO2))＝(1)/(2)或(1)/(5)
D．x=574，(1)/(5)＜(n(CH4))/(n(NO2))＜(1)/(2)

Answer 1

反应中甲烷是还原剂，二氧化氮是氧化剂，甲烷中碳元素由-4价升高为+4价，令参加反应的甲烷为ymol，根据电子转移可知，8y=16，解得y=2，所以参加反应甲烷的物质的量为2mol，放出热量1148kJ，所以2x=1148，故x=574；由...