下列说法正确的是（）A．离子键具有饱和性和方向性B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没

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下列说法正确的是（　　）

A．离子键具有饱和性和方向性
B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键
C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性
D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

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答案和解析

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故A错误；
B．在形成共价键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键，离子键是通过得失电子形成的，故B错误；
C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，价键更多的是s-p轨道成键，或者是P-p成键，s-s只是特例，为了最大重叠，所以共价键有方向性和饱和性，故C错误；
D．p轨道是哑铃型结构，s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键，所以共价键有方向性，故D正确；
故选D．

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