已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS04氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI

Question

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeS0₄氧化，方程式为2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）

A. 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B. 图中BC段发生的反应为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

C. 向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

D. 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol

Answer 1

A．开始时Fe³⁺浓度不变，则说明Fe³⁺没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，故A正确；
B．BC段Fe³⁺浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故B正确；
C．C 点时，Fe³⁺浓度为零，Fe³⁺溶液中没有，所以向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变色，故C错误；
D．由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为2KMnO₄～10Fe³⁺～10I^-，共消耗的n（I^-）=1.25mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为(1.25)/(5)mol=0.25mol，故D正确．
故选C．