某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A.无法判断混合物中是否含有Na2OB.由Ⅱ可知X

Question

某混合物X由Na₂O、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（　　）

A. 无法判断混合物中是否含有Na₂O

B. 由Ⅱ可知X中一定存在SiO₂

C. 1.92g固体成分为Cu

D. 15.6g混合物X中m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1

Answer 1

途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；
结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g-6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，
A．15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na₂O，故A错误；
B．由以上分析可知X中一定存在SiO₂，故B正确；
C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；
D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺得出：Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe₂O₃）：m（Cu）=1：1，故D正确；
故选A．