硝酸与CuS发生反应为CuS+HNO3-Cu(NO3)2+NO2↑+S↓+2H2O,配平后可知8mol硝酸参加反应实际得到的电子数是A．1.448×1025个B．2.408×1024个C．7.260×1024个D．1.806×1025个

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硝酸与CuS发生反应为CuS + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2↑+ S↓+2H2O,配平后可知
8mol硝酸参加反应实际得到的电子数是
A．1.448×1025个 B．2.408×1024个 C．7.260×1024个 D．1.806×1025个

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答案和解析

Cu化合价未变,S由-2价变为0价失2个电子.
N有+5价变为+4价得1个电子.由此得知NO2和S的mol比为2：1
假设S为1mol 则CU也为1mol 则需要消耗NO3-为2mol 即方程式为
CuS +4 HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ S↓+2H2O N得到电子数（mol）
4 2
8 x
则x＝4mol 1mol电子数为(NA)6.02×10^23个,4mol电子数为4*6.02*10^23＝2.408*10^24
答案B

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