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现有Na2CO3溶液2mol/L500mL和HCl溶液2mol/L750mL.若1想HCl溶液中逐滴加如Na2CO3溶液,2向NaCO3溶液中逐滴滴加HCl溶液,则分别产生CO2多少?我想要全过程思路也行,
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现有Na2CO3溶液2mol/L 500mL和HCl溶液2mol/L750mL.若1 想HCl溶液中逐滴加如Na2CO3溶液,2 向NaCO3溶液中逐滴滴加HCl溶液,则分别产生CO2多少?
我想要全过程
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▼优质解答
答案和解析
第1问：因为碳酸钠有1mol,盐酸有1.5mol,而1mol碳酸钠和2mol盐酸恰好完全反应,所以碳酸钠过量,把1.5mol盐酸带入方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反应,得到0.75molCO2.
第二问：碳酸钠1mol,盐酸1.5mol,向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl溶液,即先是Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3,再HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O+CO2,所以将Na2CO3全部变成NaHCO3,盐酸还剩0.5mol,生成0.5molCO2.
记住,碳酸钠和盐酸反应得实质是：碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢纳,碳酸氢纳再和盐酸生成CO2,即2个方程式!
啊!打字累死了,你是高一的吗?我也是哦!
第二问：碳酸钠1mol,盐酸1.5mol,向Na2CO3溶液中逐滴滴加HCl溶液,即先是Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3,再HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O+CO2,所以将Na2CO3全部变成NaHCO3,盐酸还剩0.5mol,生成0.5molCO2.
记住,碳酸钠和盐酸反应得实质是：碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢纳,碳酸氢纳再和盐酸生成CO2,即2个方程式!
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