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常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水,向其中逐滴加入一定浓度的盐酸,得到如图的滴定曲线,其中d点时两种溶液恰好完全反应.根据图象回答下列问题:(1)氨水的电离方程式为
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(1)氨水的电离方程式为______.该温度时氨水的电离平衡常数K=______.滴定过程中所用盐酸的pH=______.
(2)若忽略温度变化,则由b点到c点的过程中,下列数值保持不变的有______.(填字母)
A、c(H+)•c(OH-) B、
c(H+) |
c(OH−) |
c(NH4+)•c(OH−) |
c(NH3•H2O) |
c(NH3•H2O) |
c(NH4+) |
(3)若取该实验中恰好完全反应的d点溶液,向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
V |
A |
V |
A |
▼优质解答
答案和解析
(1)一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,电离方程式为NH3.H2O⇌NH4++OH-;电离平衡常数K=
=
=10-5,d点溶液恰好完全反应,盐酸的体积为V,说明元素的浓度是0.1mol/L,则pH=1,故答案为:NH3.H2O⇌NH4++OH-;10-5;1;
(2)A、温度不变,则水的离子积常数c(H+)•c(OH-)不变,故正确;
B、溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,所以
增大,故错误;
C、温度不变,电解质的电离平衡常数不变,所以
不变,故正确;
D、温度不变,弱电解质的电离平衡常数不变,b点到c点的过程中c(OH-)减小,所以
=
=
减小,故错误;
故选AC;
(3)向溶液中加入氨水,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制水电离,则水的电离平衡向逆反应方向移动;
向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性,则溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=
mol/L,令加入氨水的浓度为amol/L,根据氮元素守恒可知,溶液中c(NH3.H2O)=(
-
)mol/L,由一水合氨的电离平衡常数可得:c(NH4+)•c(OH-)=Kb•c(NH3.H2O),所以
×10-7=10-5×(
-
),解得a=
c(NH4+).c(OH−) |
c(NH3.H2O) |
10−3×10−3 |
0.1 |
(2)A、温度不变,则水的离子积常数c(H+)•c(OH-)不变,故正确;
B、溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,所以
c(H+) |
c(OH−) |
C、温度不变,电解质的电离平衡常数不变,所以
c(NH4+)•c(OH−) |
c(NH3•H2O) |
D、温度不变,弱电解质的电离平衡常数不变,b点到c点的过程中c(OH-)减小,所以
c(NH3•H2O) |
c(NH4+) |
c(OH−) | ||
|
c(OH−) |
K |
故选AC;
(3)向溶液中加入氨水,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制水电离,则水的电离平衡向逆反应方向移动;
向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性,则溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=
0.1V |
A+2V |
0.1V+aA |
A+2V |
0.1V |
A+2V |
0.1V |
A+2V |
0.1V+aA |
A+2V |
0.1V |
A+2V |
作业帮用户
2016-11-25
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