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常温下有浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水,向其中逐滴加入一定浓度的盐酸,得到如图的滴定曲线,其中d点时两种溶液恰好完全反应.根据图象回答下列问题:(1)氨水的电离方程式为

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常温下有浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水,向其中逐滴加入一定浓度的盐酸,得到如图的滴定曲线,其中d点时两种溶液恰好完全反应.根据图象回答下列问题:
(1)氨水的电离方程式为______.该温度时氨水的电离平衡常数K=______.滴定过程中所用盐酸的pH=______.
(2)若忽略温度变化,则由b点到c点的过程中,下列数值保持不变的有______.(填字母)
A、c(H+)•c(OH-)  B、
c(H+)
c(OH−)
   C、
c(NH4+)•c(OH−)
c(NH3•H2O)
   D、
c(NH3•H2O)
c(NH4+)

(3)若取该实验中恰好完全反应的d点溶液,向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
V
A
×10-3
V
A
×10-3
mol•L-1
▼优质解答
答案和解析
(1)一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,电离方程式为NH3.H2O⇌NH4++OH-;电离平衡常数K=
c(NH4+).c(OH−)
c(NH3.H2O)
=
10−3×10−3
0.1
=10-5,d点溶液恰好完全反应,盐酸的体积为V,说明元素的浓度是0.1mol/L,则pH=1,故答案为:NH3.H2O⇌NH4++OH-;10-5;1;
(2)A、温度不变,则水的离子积常数c(H+)•c(OH-)不变,故正确;
B、溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,所以
c(H+)
c(OH−)
增大,故错误;
C、温度不变,电解质的电离平衡常数不变,所以
c(NH4+)•c(OH−)
c(NH3•H2O)
不变,故正确;
D、温度不变,弱电解质的电离平衡常数不变,b点到c点的过程中c(OH-)减小,所以
c(NH3•H2O)
c(NH4+)
=
c(OH−)
c(NH4+).c(OH−)
c(NH3.H2O)
=
c(OH−)
K
减小,故错误;
故选AC;
(3)向溶液中加入氨水,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制水电离,则水的电离平衡向逆反应方向移动;
向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性,则溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=
0.1V
A+2V
mol/L,令加入氨水的浓度为amol/L,根据氮元素守恒可知,溶液中c(NH3.H2O)=(
0.1V+aA
A+2V
-
0.1V
A+2V
)mol/L,由一水合氨的电离平衡常数可得:c(NH4+)•c(OH-)=Kb•c(NH3.H2O),所以
0.1V
A+2V
×10-7=10-5×(
0.1V+aA
A+2V
-
0.1V
A+2V
),解得a=
作业帮用户 2016-11-25 举报
问题解析
(1)一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离;电离平衡常数K=
c(NH4+).c(OH−)
c(NH3.H2O)
,d点溶液恰好完全反应,盐酸的体积为V,说明元素的浓度是0.1mol/L;
(2)温度不变,水的离子积常数、弱电解质的电离平衡常数不变;
(3)加入氨水,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制水的电离;根据物料守恒得.
名师点评
本题考点:
弱电解质在水溶液中的电离平衡;化学平衡的影响因素.
考点点评:
本题考查了弱电解质的电离,涉及弱电解质溶液的稀释、酸碱混合溶液定性判断、电离平衡常数的计算等知识点,根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性结合元素守恒来分析解答,难点是(3)题,根据电荷守恒、元素守恒结合电离平衡常数解答,题目难度中等.
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