向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L盐酸（密度1.015g/cm3），当加到220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应．求所得氯化锌溶液的物质的量浓度（设反应后溶液体积仍为220mL），及溶质的质量分

Question

向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L盐酸（密度1.015g/cm³），当加到220mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应．求所得氯化锌溶液的物质的量浓度（设反应后溶液体积仍为220mL ），及溶质的质量分数．（书写计算过程）

Answer 1

设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，则：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑          ZnO+2HCl=ZnCl2+H2Ox  2x    x    x  &n...