某学校的化学学习小组在实验时，用到了三个分别盛有Na2CO3溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的试剂瓶，李铭发现王潇在取用溶液时，用一支滴管分别取用了三种溶液，且在取用时没有将滴管进行清

Question

某学校的化学学习小组在实验时，用到了三个分别盛有Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和NaCl溶液的试剂瓶，李铭发现王潇在取用溶液时，用一支滴管分别取用了三种溶液，且在取用时没有将滴管进行清洗，他认为王潇的操作不规范，这样会使试剂瓶中的溶液受污染而无法再次使用，于是学习小组就盛有NaCl溶液的试剂瓶是否被另外两种溶液污染了而进行如下探究：
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：溶质成分只有：NaCl．
猜想Ⅱ：溶质成分为：___．
猜想Ⅲ：溶质成分为：NaCl和Na₂CO₃
猜想Ⅳ：溶质成分为：NaCl、NaOH和Na₂CO₃
【实验探究】为验证猜想，李铭设计了如下的实验方案，请你极爱你过实验步骤补充完整．

实验操作	实验结果
（1）取少量试剂瓶内溶液于试管中，并加入过量 ___．	溶液呈红色
（2）再向上述溶液中加入适量 ___．	有白色沉淀生成

步骤（2）中发生的化学反应方程式为___．
【得出结论】猜想Ⅳ成立．
【实验反思】王潇认为凭借上述的实验步骤并不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，因为碳酸钠的溶液碱性．
【实验改进】
找出问题后，该实验小组同学将实验步骤进行了调整，他们先进行了步骤（2），再进行步骤（1），为保证结论准确且实验现象便于观察，先加入的试剂应该___（选填“足量”或“少量”），且两个步骤之间需要进行的实验操作是___，请写出该步骤需要用到的一种玻璃仪器___．

Answer 1

【提出猜想】猜想：溶质成分只有NaCl；溶质成分为NaCl和NaOH；溶质成分为：NaCl、Na₂CO₃；溶质成分为：NaCl、NaOH和Na₂CO₃；
【实验探究】
氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；取该滴瓶内溶液烧放于试管中，向试管中加入过量BaCl₂溶液；将碳酸钠完全消耗，
过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液，试液变红色，说明含有氢氧化钠，
实验报告如下表所示：

实验操作	实验现象
（1）取少量滴瓶内溶液于试管中，加入过量 酚酞试液．	溶液呈红色
（2）向上述溶液中加入适量的 BaCl2溶液	产生白色沉淀

操作（2）中发生反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【实验反思】小明认为仅凭上述实验不能排除猜想Ⅲ成立的可能性，他的理由是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡；
【实验改进】
找出了问题，小组同学将实验步骤进行了调整，即先进行步骤（2）、再进行步骤（1），为保证结论准确、实验现象便于观察，为了将碳酸钠除尽，对先加入的试剂的量的要求是足量，两步之间还应再增加的实验操作是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
故答案为：
【提出猜想】：NaCl和NaOH；
【实验探究】

实验操作	实验现象
（1）取少量滴瓶内溶液于试管中，加入适量 酚酞试液．	溶液呈红色
（2）向上述溶液中加入适量的 BaCl2溶液	产生白色沉淀

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
【实验反思】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色；氯化钡能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡；
【实验改进】足量；过滤；玻璃棒（答案合理即可）．