小民同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究．提出问题金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？猜想与

Question

小民同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究．
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关．
【设计并实验】小明和小芳进行如下实验．

实验编号	盐酸的浓度 （均取20mL）	金属 （均取2g）	金属的形状	收集50mL氢气所需要时间/s
①	10%	镁	粉状	60
②	10%	铁	片状	120

实验编号	盐酸的浓度 （均取20mL）	金属 （均取2g）	金属的形状	收集50mL氢气所需要时间/s
③	10%	镁	片状	102
④	20%	铁	片状	110

（1）实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是___．
（2）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：___．
【收集证据】
（3）要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___．
【得出结论】
（4）结论是___
（5）实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应．实验测得该反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图所示，你认为在t₂～t₃时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因___．

Answer 1

（1）镁和铁等金属的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁、氧化铁等，打磨后除去金属表面的氧化物有利于反应的进行；
（2）铁与盐酸反应会生成氢气及氯化亚铁，其方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，就要选择不同的金属，但其它的因素都一样，因此选择的对比组是②③；
（4）通过表格数据分析可知影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度（②④）、金属的种类（②③）、金属的形状（①③）；
（5）从坐标可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，盐酸逐渐被消耗，盐酸的溶质质量分数变小；
故答案为：（1）除去金属表面的氧化物；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）②③；（4）影响金属与酸反应快慢的因素有酸的浓度、金属的种类、金属的形状；
（5）由于镁与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢．