稀土金属元素铈（Ce）在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）A．铈可形成Ce2O3和CeO2两种氧化

Question

稀土金属元素铈（Ce）在空气中易被氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I²．下列说法正确的是（　　）

A．铈可形成Ce₂O₃和CeO₂两种氧化物
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI

   △   

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CeI₄+2H₂↑
C．用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce⁴⁺+2Fe²⁺═Ce³⁺+2Fe³⁺
D．四种稳定的核素

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58

Ce、

138

58

Ce、

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58

Ce、

142

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Ce它们互为同系物

Answer 1

A、铈常见的化合价为+3和+4，所以能形成2种氧化物，Ce₂O₃和CeO₂；故A正确；
B、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故B错误；
C、氧化性是Ce⁴⁺＞Fe³⁺，所以用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故C错误；
D、¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce属于四种原子，它们是同种元素的不同核素互为同位素，故D错误．
故选A．