在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强．为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验（如图）．（1）取A、B、C三支

Question

在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强．为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验（如图）．
（1）取A、B、C三支相同的试管，分别加入足量的表面积相等的Mg、X、Fe各一片．
（2）再分别同时加入2mL浓度相同的盐酸溶液，立即把三个相同的气球分别套紧在各试管口

编号	A	B	C
现象	金属表面有大量气泡冒出，气球膨胀速度快	金属表面无气泡冒出，气球不膨胀	金属表面有气泡冒出，气球膨胀速度较慢

①实验结果表明，在常见金属活动性顺序中，X是一种排在氢______（填“前”或“后”）的金属，如：______ （任写一种）．
②实验结果表明Mg、X、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
③写出上述试管C中反应的化学方程式：______．

Answer 1

（1）B试管中金属表面无气泡冒出，气球不膨胀，则金属X不能与稀盐酸反应，故金属X是一种排在氢后的金属，如铜、银等金属．
（2）金属与酸反应时，反应越剧烈，金属的活动性越强；镁与盐酸反应时有大量气泡冒出，气球膨胀速度快；Fe与盐酸反应时有气泡冒出，气球膨胀速度较慢；X不能与稀盐酸反应；故这三种金属的活动性顺序为：Mg、Fe、X．
（3）试管C中的铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）后；铜等；（2）Mg、Fe、X；（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．