高锰酸钾是中学常用的试剂，工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如图．（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应

Question

高锰酸钾是中学常用的试剂，工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如图．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式___．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是___（填代号）．
a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水    c．苯酚   d．75%酒精
（3）理论上（不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO₂可制得___mol KMnO₄．
（4）该生产中需要纯净的CO₂气体，为了便于控制反应，在实验室所用气体发生装置最好是___（选填代号）．写出应用该装置制取CO₂的离子方程式___．

（5）操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在___（填性质）上的差异，采用___（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．
（6）上述流程中可以循环使用的物质有___、___（写化学式）．

Answer 1

MnO2与KOH在空气中熔融，加水溶解得到K2MnO4溶液，通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3，反应方程式为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，过滤除去滤渣（MnO2），滤液中溶质为KMnO4、K2CO3，浓缩结晶，趁热过滤得...