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(10分)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,容易引起爆炸。(1)三氯化氮易水解,其水解的最初产物除生成氨气外,另一
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(10分)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子,在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮,容易引起爆炸。 (1)三氯化氮易水解,其水解的最初产物除生成氨气外,另一产物为 ▲ 。 (2)为除去饱和食盐水中的铵根离子,可在碱性条件下通入氯气,反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ▲ 。该工艺选择氯气的优点是 ▲ 。(答一点即可) (3)过量氯气用Na 2 S 2 O 3 除去,反应中S 2 O 3 2- 被氧化为SO 4 2- 。若过量的氯气为10 -3 mol/L,则理论上生成的SO 4 2- 为 ▲ mol/L。 (4)生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下: 4NH 4 + + 6HCHO =(CH 2 ) 6 N 4 H + (一元酸)+ 3H + + 6H 2 O 实验步骤如下: ①甲醛中常含有微量甲酸,应先除去。可取甲醛 b mL于锥形瓶,加入1滴酚酞,用浓度为 C mol/L的NaOH溶液中和,滴定管的初始读数 V 1 mL,当溶液呈微红色时,滴定管的读数 V 2 mL。 ②向其中加入饱和食盐水试样 a mL,静置1分钟。 ③再加1~2滴酚酞,再用上述NaOH溶液滴定至微红色,滴定管的读数 V 3 mL。 则饱和食盐水中的含氮量为 ▲ mg/L。 |
▼优质解答
答案和解析
(1)HClO (2分) (2)3Cl 2 + 2NH 4 + + 8OH - = N 2 ↑ + 6Cl - + 8H 2 O。(2分) 利用氯碱工业的产品氯气为原料,就近取材;不引入其他杂质离子。(2分) (3)5×10 -4 (2分) (4)14000C( V 3 — V 2 )/ a mg/L (2分) |
略 |
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