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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键B．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA
题目详情
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．
0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键
B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属
C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
D．0.1mol Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA
A．
0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键
B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属
C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA
D．0.1mol Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA
▼优质解答
答案和解析
A．由图可知雄黄分子中只存在As-S键，不存在S-S键，故A错误；
B．银离子氧化性强于铜离子，所以阴极上银先析出，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出2.16g银，故B错误；
C．一个过氧化氢分子中含有1个O-O和2个H-O键，共用3对电子，所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA，故C正确；
D.0．A1mol Na2CO3•10H2O在晶体中含有0.1mol碳酸根离子，故D错误；
故选：C．
B．银离子氧化性强于铜离子，所以阴极上银先析出，当有0.2 NA个电子转移时，阴极析出2.16g银，故B错误；
C．一个过氧化氢分子中含有1个O-O和2个H-O键，共用3对电子，所以1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA，故C正确；
D.0．A1mol Na2CO3•10H2O在晶体中含有0.1mol碳酸根离子，故D错误；
故选：C．
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