根据分压定律,气体混合物的总压等于各组分的分压力之和,即P=SPBP是广度性质.下列说法是否正确体系的温度越高,所含的热量越多.体系的温度越高,向外传递的热量越多.一个绝热的刚性的容器

Question

根据分压定律,气体混合物的总压等于各组分的分压力之和,即P=SPB
P是广度性质.
下列说法是否正确
体系的温度越高,所含的热量越多.
体系的温度越高,向外传递的热量越多.
一个绝热的刚性的容器一定是孤立体系.
体系向外放热,则内能一定减少.
孤立体系内发生的任何过程,其DU必等于0.
在炎热的夏天,有人建议打开室内正在运行的冰箱的门,以降低室温,你认
为此建议可行吗?
由于w’= 0时,QP=DH,能否说在等压,w’= 0条件下QP是
在373K,101325Pa,水向真空蒸发成373K,101325Pa的水蒸气
设水蒸气可视为理气,所以DU = 0.
此过程的DH = DU + PDV,由于向真空汽化w’= PDV= 0
DH = DU这一结论对吗?
何谓状态函数?它有哪些性质?
热力学中的可逆过程与化学反应中的可逆反应是否一回事?区别是什么?
因为等压过程有 DH = QP所以只有等压过程才有 DH,
某气体从同一始态出发,经绝热可逆压缩和等温可逆压缩到相同的体积,你认为哪种压缩过程需要的功大?为什么?假如是膨胀,情况又是如何?
何谓标准摩尔生成热?何谓标准燃烧热?何谓化学反应热?

Answer 1

错,热量不能含在体系内,那是一个状态量,只能在热传递过程中存在
错,热量是一个过程量,与过程有关
错,光照也可以做功
错,有可能同时被做功
对,鼓励体系遵守热一律
不可行,因为冰箱的效率小于100%,其电机对环境放热大于其做功减少的热量
对,大概你想说Qp=deltaH
错,因为发生了状态改变,只有一定状态的物质其U才是温度的函数
状态函数就是可以全微分,积分与路径无关,也就是说状态函数至于状态有关,与过程无关
不是,热力学的可逆过程是指在整个过程中处于平衡状态的过程,可逆反应指的是在一定条件下既可以正向进行又可以反向进行.区别在于,热力学的可逆过程是一个理想过程,但是可逆反应是可以在实际中达到的
错,dH=TdS+VdP,你比如273K下水在一定容积的容器内相变成水蒸气
绝热过程消耗的功多,因为其温度比等文科你压缩的结果要高,根据气体状态方程,它的压力也高,所以做功多,膨胀的话等温可逆做功多,原因一样,温度比较高.
自己百度去,这都是定义(都是焓变)