钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必

Question

钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是_________________，该反应的还原剂是_______________．

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛．

(1)此反应的化学方程式是______________________；(2)如何由上述所得产物中获得纯净金属钛?简述主要实验步骤，并写出有关反应的化学方程式______________________．

Answer 1

略

；C

(1)

(2)常温下，用盐酸除去过量的镁，并用纯水过滤、洗涤固体，即得金属钛，

第一步：反应物是金红石、炭粉(C)和氯气；生成物是和一种可燃性气体，根据质量守恒定律判断，这种气体只可能是CO；反应条件是高温；写出化学方程式并进行配平：．根据得氧失氧的原则判断，C是还原剂．

第二步：(1)反应物是和Mg；生成物之一是金属钛(Ti)，根据质量守恒定律判断，另一种产物是；反应条件是在氩气气氛中加热；写出化学方程式并进行配平．

(2)根据题意分析，产物中的杂质是未反应的镁．由于常温下，金属钛化学性质较稳定，而镁是活泼金属，在常温下可与酸反应，所以可以在常温下，加入盐酸除去镁．化学方程式是：