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ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,某研究小组用如图1方法制备了ZnSe.(1)SeO2溶于水生成H2SeO3,下列物质与水反应,跟此反应类型相同的是a.NO2b.SO2c.CaOd.Na2O2e.F
题目详情
ZnSe是一种光电性能优异的半导体材料,某研究小组用如图1方法制备了ZnSe.
(1)SeO2溶于水生成H2SeO3,下列物质与水反应,跟此反应类型相同的是 ___
a.NO2 b.SO2 c.CaO d.Na2O2 e.F2
(2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离:H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-⇌H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)
①NaHSeO4溶液显 ___(填“酸性”、“中性”、“碱性”).
②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为 ___.
③已知H2CO3的两级电离常数分别为Kl=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为 ___.
(3)肼(N2H4)与SeO32-反应的氧化产物是N2.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___.
(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,所得产物可直接排入大气.其原理如图2所示,其中B为电源的 ___极,乙池中电极反应式为 ___,为使反应持续进行,须适时向甲池中添加 ___.
(1)SeO2溶于水生成H2SeO3,下列物质与水反应,跟此反应类型相同的是 ___
a.NO2 b.SO2 c.CaO d.Na2O2 e.F2
(2)硒酸(H2SeO4)的水溶液按下式发生一级和二级电离:H2SeO4=H++HSeO4-;HSeO4-⇌H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)
①NaHSeO4溶液显 ___(填“酸性”、“中性”、“碱性”).
②向H2SeO4溶液中滴加少量氨水,该反应的离子方程式为 ___.
③已知H2CO3的两级电离常数分别为Kl=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,则KHCO3和KHSeO4两溶液混合后反应的离子方程式为 ___.
(3)肼(N2H4)与SeO32-反应的氧化产物是N2.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___.
(4)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,所得产物可直接排入大气.其原理如图2所示,其中B为电源的 ___极,乙池中电极反应式为 ___,为使反应持续进行,须适时向甲池中添加 ___.
▼优质解答
答案和解析
(1)SeO2溶于水生成H2SeO3,反应方程式为SeO2+H2O═H2SeO3,是化合反应,而a.NO2与水反应不是化合反应,故不选; b.SO2与水反应生成亚硫酸是化合反应,故选;c.CaO与水反应生成氢氧化钙是化合反应,故选; d.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气不是化合反应,故不选; e.F2与水反应生成氢氟酸和氧气非化合反应,故不选;故选:b c;
(2)①因为K2=1.0×10-2(298K),所以二步电离程度非常大,所以电离溶液呈酸性,故答案为:酸性;
②氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子,还过量,所以反应的离子方程式为:H++NH3•H2O=NH4++H2O,故答案为:H++NH3•H2O=NH4++H2O;
③已知HSeO4-⇌H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)大于H2CO3的一级电离常数分别为Kl=4.2×10-7,所以KHCO3和KHSeO4两溶液混合,强酸制弱酸,所以反应方程式为:HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O,故答案为:HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O;
(3)在反应釜中反应物有Zn2+、SeO32-、N2H4,生成物有N2,SeO32-被还原为-2价的Se,与Zn2+生成ZnSe,根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律,离子方程式为2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O,所以氧化剂SeO32-和还原剂N2H4的物质的量之比为2:3,故答案为:2:3;
(4)硝酸根离子由+5价变成0价得电子,发生还原反应,作为阴极,所以直流电源B为负极,阴极的电极反应式为:2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑,甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应,而氢离子转移到乙池中,所以要在甲池中加H2O,故答案为:负;2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑;H2O.
(2)①因为K2=1.0×10-2(298K),所以二步电离程度非常大,所以电离溶液呈酸性,故答案为:酸性;
②氨水少量所以第一步完全电离产生的氢离子,还过量,所以反应的离子方程式为:H++NH3•H2O=NH4++H2O,故答案为:H++NH3•H2O=NH4++H2O;
③已知HSeO4-⇌H++SeO42-,K2=1.0×10-2(298K)大于H2CO3的一级电离常数分别为Kl=4.2×10-7,所以KHCO3和KHSeO4两溶液混合,强酸制弱酸,所以反应方程式为:HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O,故答案为:HCO3-+HSeO4-=CO2↑+SeO42-+H2O;
(3)在反应釜中反应物有Zn2+、SeO32-、N2H4,生成物有N2,SeO32-被还原为-2价的Se,与Zn2+生成ZnSe,根据氧化还原反应得失电子相等和质量守恒定律,离子方程式为2Zn2++2SeO32-+3N2H4=2ZnSe+3N2↑+6H2O,所以氧化剂SeO32-和还原剂N2H4的物质的量之比为2:3,故答案为:2:3;
(4)硝酸根离子由+5价变成0价得电子,发生还原反应,作为阴极,所以直流电源B为负极,阴极的电极反应式为:2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑,甲池是水电离出的氢氧根离子在阳极发生氧化反应,而氢离子转移到乙池中,所以要在甲池中加H2O,故答案为:负;2NO3-+12H++10e-=6H2O+N2↑;H2O.
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