高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂．某实验小组用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯

Question

高纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂． 某实验小组用工业FeCl₃粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁．实验过程中的主要操作步骤如图1：

已知：试剂X是浓盐酸，HCl（浓）+FeCl₃⇌HFeCl₄
请回答下列问题：
（1）据上述实验操作过程判断，如图2，下列实验装置中，没有用到的是___（填序号）

（2）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在___ （填“水”或“有机”）相中．
②分液时，为保证液体顺利流下，应先___，再打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体．
（3）制备萃取剂Y（甲基异丁基甲酮）时，其粗产品中含有异丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物质等杂质．一般可采用蒸馏法进行提纯．蒸馏时，应将温度计水银球置于___．蒸馏前，预处理粗产品时，可以先用___洗（填所选试剂对应的字母，下同），后用___洗，最后用___洗．
A．水    B．碳酸氢钠溶液    C．乙醇
（4）下列试剂中，反萃取剂Z的最佳选择是___，反萃取能发生的原因是___（从化学平衡的角度进行解释）．
A．高纯水    B．盐酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标 准K₂Cr₂O₇溶液滴定（还原产物是Cr³⁺，杂质不与K₂Cr₂O₇反应）．现准确称取Wg样品经酸溶、还原为Fe²⁺，用0.1000mol/L的标准溶液进行滴定．
①滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗K₂Cr₂O₇标准溶液体积为___mL．
②产品中氧化铁的含量为___（保留三位有效数字）．
（6）我国早期科技丛书《物理小识•金石类》就有煅烧青矾（又名绿矾，FeSO₄•7H₂O）制氧化铁的记载：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，据此分析，写出煅烧青矾制氧化铁的化学方程式：___．

Answer 1

（1）根据流程分析可知用到的操作为溶解、萃取分液、燃烧，没有用到的装置为①④，故答案为：①④；（2）①根据流程图可知，FeCl3粗品溶于盐酸，得到含有Fe3+、Ca2+、Mn2+、Cu2+等离子的溶液，用X萃取后再反萃取去掉...