Ⅰ．在某温度时按n（N2）：n（H2）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H<0；（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是（选填序号）．a．

Question

Ⅰ．在某温度时按n（N₂）：n（H₂）=1：3的比例将混合气体投入密闭容器中反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H<0；

（1）在恒容条件下该反应达到化学平衡状态的依据是___（选填序号）．
a．υ（H₂）：υ（N₂）=3：1             
b．n（N₂）：n（NH₃）=1：2
c．c（H₂）：c（NH₃）=3：2             
d．容器内压强保持不变
（2）反应达到平衡后，某时刻改变下列条件___，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
a．升温     b．加压       c．增大c（N₂）    d．降低c（NH₃）
（3）某科研小组探究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH₃反应的影响．实验结果如图1所示：（图中T₂和T₁表示温度，n表示起始时H₂的物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___T₁（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最大的是___（填字母）．
③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H₂的转化率为60%，则平衡时N₂的物质的量浓度为___ mol•L^-1．
Ⅱ．常温时向浓度为0.1mol/L体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图2图象回答下列问题：
（1）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^-）由大到小的顺序为___．
（2）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有___．
a． (c(NH4+))/(c(NH3•H2O))   b． (c(H+))/(c(OH-))c． (c(NH4+)•c(OH-))/(c(NH3•H2O))d． (c(NH3•H2O)•c(H+))/(c(NH4+))
（3）该温度时氨水的电离平衡常数K=___．

Answer 1

I．（1）a．没有明确正逆速率，不能确定是否处于平衡状态，若分别为正逆速率则处于平衡状态，故a错误；
b．平衡时氮气、氨气的物质的量关系与氮气的转化率有关，平衡时可能为1：2，也可能不是1：2，故b错误；
c．平衡时氢气、氨气的浓度关系与氢气转化率有关，故c错误；
d．正反应为气体物质的量减小的反应，随反应进行，压强减小，容器内压强保持不变说明到达平衡，故d正确，
故选：d；
（2）a．升温温度，瞬间正逆速率都增大，正反应为放热反应，逆反应速率增大较大，平衡向逆反应移动，逆反应速率减小、正反应速率增大至平衡，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大，故a符合；
b．加压，瞬间正逆反应速率都增大，正反应为气体体积减小的反应，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，正反应速率减小、逆反应速率增大至平衡，故b不符合；
c．增大c（N₂），瞬间正反应增大、逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态，故c不符合；
d．降低c（NH₃），瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正向移动，正反应速率减小、逆反应速率增大到平衡状态，故d不符合，
故选：a；
（3）①由图可知，n（H₂）相同时，温度T₂对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则T₂1 ，故答案为：<；
②a、b、c三点，n（H₂）越大，平衡正向移动的程度越大，N₂的转化率越大，c点时氢气的物质的量最大，c点N₂的转化率最高，故答案为：c；
③n=0.15molH₂，起始体系中加入0.05molN₂，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则转化的氢气为0.09mol，则：
            N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始（mol）：0.05   0.15      0
变化（mol）：0.03   0.09     0.06
平衡（mol）：0.02   0.06     0.06
故氮气的平衡浓度为(0.02mol)/(1L)=0.02mol/L，故答案为：0.02；
Ⅱ．（1）在b点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液为碱性，对水的电离平衡起到抑制作用，在c点时，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于于氯化铵的水解程度，溶液为中性，对水的电离平衡无影响，在d点时，溶质为氯化铵，氯化铵发生水解，溶液为酸性，对水的电离平衡促进，所以b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH^-）大小顺序为：d>c>b，
故答案为：d>c>b；
（2）滴定时，由b点到c点的过程中，碱性减弱，酸性增强，
a．(c(NH4+))/(c(NH3•H2O))=(Kb(NH3．H2O))/(c(OH-))，由b点到c点的过程中，c（OH^-）不断减小，故该值增大，故a不符合；
b．由b点到c点的过程中，c（H⁺）不断增大，c（OH^-）不断减小，(c(H+))/(c(OH-))的值逐渐减小，故b不符合；
c．(c(NH4+)•c(OH-))/(c(NH3•H2O))为一水合氨的电离平衡常数，只与温度有关，滴定过程中不变，故c符合；
d．(c(NH3•H2O)•c(H+))/(c(NH4+))是铵根离子水解平衡常数，只与温度有关，滴定过程中不变，故d符合；
故选：cd；
（3）未加HCl时，氨水浓度为0.1mol/L，溶液的pH=11，则溶液中c（OH^-）=(10-14)/(10-11)mol/L=0.001mol/L，水的电离程度较小，溶液中c（OH^-）≈c（NH₄⁺），一水合氨电离程度较小，则c（NH₃．H₂O）≈0.1mol/L，氨水的电离平衡常数K=(c(NH4+)•c(OH-))/(c(NH3•H2O))=(10-3×10-3)/(0.1)=10^-5，
故答案为：10^-5．