是不是共价化合物在水溶液中一定能电离,离子化合物在水溶液和熔融状态下都能电离?

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首先能电离的必须是电解质.共价化合物不一定都是电解质,如CO2/NH3等不是电解质所以在水中不能电离.而离子化合物都是电解质,而且是强电解质,它们在水溶液或熔化状态都能完全电离.但要注意区分电离与导电的关系如：不溶于水的离子化合物虽然是强电解质,加到水中却因不溶使自由移动的离子数量很少不能导电,但在熔化状态下可导电.
不溶就不导电,能导电的不一定是电解质.

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