镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．（1）从海水中提取金属镁．可按图1流程进行：①下列说法正确的是（填字母）．A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目

Question

镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）从海水中提取金属镁．可按图1流程进行：

①下列说法正确的是___（填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现　　　　B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能　　　　　D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是___．
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究．
【查阅资料】
①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O；
②Mg（OH）₂、MgCO₃受热均能分解生成对应的氧化物；
③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物．
【设计实验】
该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全．

	装置C的质量	装置D的质量
步骤③	292.4g	198.2g
步骤⑥	296.9g	207.0g

【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．
③分别称量装置C、D的质量（数据见如表）．
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解．
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）．
【实验分析】
①装置A的作用为___，装置D的作用为___．
②反应后，装置B中的剩余固体是___，质量为___g．
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]中，x：y：z=___（写最简整数比）．

Answer 1

（1）①A、CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂步骤Ⅰ通过两步反应即可实现；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ可得到氢氧化镁沉淀，步骤Ⅳ加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；
C、步骤Ⅴ中化学能转化为电能，说法错误，应为电能转化为化学能；
D、在此流程中涉及的基本反应类型有3种，无置换反应．
故选B．
②生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；故填：将氯化氢循环利用．
（2）①碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水；D的作用是吸收反应生成的二氧化碳；故填除去空气中的二氧化碳和水；吸收反应生成的二氧化碳
②碱式碳酸镁晶体受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，反应生成水的质量296.9g-2924g=4.5g；生成二氧化碳的质量207.0g-198.2g=8.8g；
所以生产氧化镁的质量=23.3g-4.5g-8.8g=10g．故填氧化镁；10g
③镁元素的质量为：10g×(24)/(40)×100%=6g，
碳元素的质量为：8.8×(12)/(44)×100%=2.4g，
氢元素的质量为：4.5g(2)/(18)×100%=0.5g，
则有：
23.3g×((x+y)×24)/(84x+58y+18z)×100%=6g，
23.3g×(12x)/(84x+58y+18z)×100%=2.4g，
23.3g×(2z)/(84x+58y+18z)×100%=0.5g，
解得：x=4，y=1，z=4，该碱式碳酸镁晶体[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]中，x：y：z=4：1：4；故填4：1：4