已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（）A.若a+b=3，则滤液中一定不含AgNO3B.若a+b=4，则滤

Question

已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO₃溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（　　）

A. 若a+b=3，则滤液中一定不含AgNO₃

B. 若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂

C. 若溶液呈蓝色，则a=1

D. 若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=4

Answer 1

由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn>Cu>Ag，向AgNO₃溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．化学方程式为：①Zn+2AgNO₃=2Ag+Zn（NO₃）₂；②Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂
A、当a=1时，则得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量．恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，此时b=2，即a+b=3，则一定没有硝酸银；故说法正确；
B、结合A的分析，若硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，此时b=3，则a+b=4，故说法错误；
C、若溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液，则滤渣一定含有银，一定没有锌，可能含有铜，因此a可能=1或2；故说法错误；
D、若滴加稀盐酸产生气泡，说明锌有剩余，则滤渣是锌、铜、银，即a=3，滤液含有硝酸锌，即b=1，因此a+b=4，故说法正确；
故选项为：AD．