废旧铅蓄电池中主要成分为PbSO4和PbO2，从废铅蓄电池中回收PbCl2（一种重要的化工原料）流程如下：已知：100℃时PbCl2在饱和食盐水中溶解度为110g．PbCl2和CaSO4在水中的溶解度如下：温

Question

废旧铅蓄电池中主要成分为PbSO₄和PbO₂，从废铅蓄电池中回收PbCl₂（一种重要的化工原料）流程如下：

已知：100℃时PbCl₂在饱和食盐水中溶解度为110g．PbCl₂和CaSO₄在水中的溶解度如下：

温度	20℃	100℃
PbCl2（g）	1	3.2
CaSO4（g）	0.20	0.16

（1）铅蓄电池中的负极材料是PbPb．
（2）在浸取池中PbO₂和盐酸反应得到PbCl₂，写出其相应的化学反应方程式4HCl+PbO₂=PbCl₂+Cl₂+2H₂O4HCl+PbO₂=PbCl₂+Cl₂+2H₂O．
（3）浸取操作中，为了提高浸取率可采取的措施有提高浸取温度（延长浸取时间或是充分搅拌）提高浸取温度（延长浸取时间或是充分搅拌）． （写一种）；
（4）操作I中为了除去滤渣并减少PbCl₂的损失的具体操作是将寖出的浊液趁热过滤并用热盐水洗涤将寖出的浊液趁热过滤并用热盐水洗涤．
（5）加入氯化钠的目的是使溶液中氯化铅的溶解度增大使溶液中氯化铅的溶解度增大．
（6）滤液II中能循环再用的物质是NaClNaCl（填化学式）．

Answer 1

（1）铅蓄电池的负极是失电子发生氧化反应的Pb，故答案为：Pb；
（2）PbO₂和盐酸反应得到PbCl₂和水以及氯气，化学方程式为：4HCl+PbO₂=PbCl₂+Cl₂+2H₂O，故答案为：4HCl+PbO₂=PbCl₂+Cl₂+2H₂O；
（3）浸取操作中，提高浸取温度延长浸取时间，搅拌以及升高温度均可以提高浸取率，故答案为：提高浸取温度（延长浸取时间或是充分搅拌）；
（4）在实际操作中，为了减少PbCl₂的损失，可以将氯化铅溶液趁热过滤并用盐水来洗涤，故答案为：将寖出的浊液趁热过滤并用热盐水洗涤；
（5）根据100℃时PbCl₂在饱和食盐水、硫酸钙以及水中的溶解度数据可以知道氯化铅在氯化钠中的溶解度最大，所以加入氯化钠目的是使溶液中氯化铅的溶解度增大，故答案为：使溶液中氯化铅的溶解度增大；
（6）根据实验程序，可以循环使用的物质是氯化钠，故答案为：NaCl．