氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）在导线中电子流动方向为（

Question

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极
表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）．
（2）负极反应式为______．
（3）电极表面镀铂粉的原因为______．
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂(△.)/()2LiH      
Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①已知LiH固体密度为0.8g/cm³．用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为

(1)/(1120)

(1)/(1120)

．
②由①生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mol．

Answer 1

（1）燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，则电子流向由a到b，故答案为：由a到b；
（2）碱性条件下，氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故答案为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；
（3）反应物接触面积越大，其反应速率越快，在电极表面镀铂粉，增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本，故答案为：大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快反应速率，同时也增大了Pt的利用率以降低成本；
（4）①根据2Li+H₂(△.)/()2LiH得生成LiH的质量=(224L)/(22.4L)×2×8g=160g，LiH的体积=(160g)/(0.8g/cm3)=200cm³，氢气体积=224L=224000cm³，所以生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比=200cm³：224000cm³=(1)/(1120)，
故答案为：(1)/(1120)；
②由2Li+H₂(△.)/()2LiH、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑得若能量转化率为80%，则转化的氢气物质的量=(224L×80%)/(22.4L/mol)=8mol，最终生成氢气的物质的量是16mol氢气，则转移电子的物质的量=16mol×2=32mol，
故答案为：32．