“王水”能溶解铂金．配平化学方程式：Pt+HNO3+HCl═H2PtCl6+NO↑+在此反应中，氧化剂是，消耗mol还原剂能还原1mol氧化剂．

Question

“王水”能溶解铂金．配平化学方程式：
______Pt+______HNO₃+______HCl═______H₂PtCl₆+______NO↑+______
在此反应中，氧化剂是______，消耗______mol还原剂能还原1mol氧化剂．

Answer 1

在反应中Pt元素的化合价变化为0→+4，1个Pt原子的变化数为4，
N元素的化合价变化为+5→+2，1个N原子的变化数为3，则为保证化合价升降数相等，得
3Pt+HNO₃+HCl═H₂PtCl₆+4NO↑+（　　）
然后根据Pt原子个数相等，配平得3Pt+HNO₃+HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（　　），
由N原子守恒得3Pt+4HNO₃+HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（　　），
再由Cl原子守恒得3Pt+4HNO₃+18HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（　　），
然后再根据原子守恒配氢和氧元素，得3Pt+4HNO₃+18HCl═3H₂PtCl₆+4NO↑+（8H₂O），
得电子的物质为氧化剂，即有元素化合价降低的物质，N元素的化合价变化为+5→+2，则HNO₃为氧化剂；
还原剂                    氧化剂
 Pt～HNO₃
3mol                         4mol
n（Pt）                      1mol
解之得n（Pt）=0.75mol，
故答案为：3；4；18；3；4；8H₂O；HNO₃；0.75．