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某烷烃A与炔烃B的混合气体物质的量为1mol时,质量为25.6g.取6.72L标准状况下的此混合气体通入足量的溴水中,结果溴水质量增加4.8g,由此推断,A为?B为?
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某烷烃A与炔烃B的混合气体物质的量为1mol时,质量为25.6g.取6.72L标准状况下的此混合气体通入足量的溴水中,结果溴水质量增加4.8g,由此推断,A为?B为?
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答案和解析
第一,平均mo质量为25.6/1=25.6g/mol
再猜想第一烷烃族最简单的为CH4 16 C2H8 是32
因为炔烃最少为 C2H2 26
如果使用十字交叉发就知道 ,必定含有甲烷
而6.72/22.4=0.3mol中就含有4.8g 所以1mo中就含有16克
所以剩余的就是甲烷即9.6克 9.6/16=0.6mol
所以剩余的炔烃为0.4mol mol质量为16/0.4=40
根据炔烃的通式CxH(2x-2）即14X-2=40
X=3
所以A CH4 B为 C3H4
再猜想第一烷烃族最简单的为CH4 16 C2H8 是32
因为炔烃最少为 C2H2 26
如果使用十字交叉发就知道 ,必定含有甲烷
而6.72/22.4=0.3mol中就含有4.8g 所以1mo中就含有16克
所以剩余的就是甲烷即9.6克 9.6/16=0.6mol
所以剩余的炔烃为0.4mol mol质量为16/0.4=40
根据炔烃的通式CxH(2x-2）即14X-2=40
X=3
所以A CH4 B为 C3H4
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