（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为．②电化学降解NO3-的原理

Question

（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
___．
②电化学降解NO₃^-的原理如图1所示，电源正极为___（填“a”或“b”）；阴极反应式为______．
（2）钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图2所示：

1Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价为___；
②焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是___（答出一条即可）；
③焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂

△

MoO₃+SO₂（未配平），该反应中氧化产物是___（填化学式）；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为___mol；
④碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为___；
⑤过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）₂固体以除去SO₄^2-，当BaMoO₄开始沉淀时，
SO₄^2-的去除率为97.5%，已知碱浸液中c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.040mol•L^-1，K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10、则K_sp（BaMoO₄）=___[加入Ba（OH）₂固体引起的溶液体积变化可忽略]．

Answer 1

（1）①用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强，说明该反应中生成氢氧根离子，同时还生成水，所以反应方程式为2NO₃^-+5H₂(催化剂.)/()N₂+2OH^-+4H₂O，
故答案为：2NO₃^-+5H₂(催化剂.)/()N₂+2OH^-+4H₂O；
②根据图象知，硝酸根离子得电子发生还原反应，则b为负极、a为正极，根据电池反应式知，阴极上硝酸根离子得电子生成氮气和水，电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O，
故答案为：a；2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（2）①计算结晶水合物钼钼酸钠中元素的化合价只计算Na₂MoO₄中钼元素的化合价即可，钠元素显+1，氧元素显-2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知钼酸钠（Na₂MoO₄•2H₂O）中钼元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，
故答案为：+6； 
②反应物接触时间越长，反应越充分，焙烧的过程中采用“逆流焙烧”的措施、粉碎矿石或增加空气通入量等，增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率，
故答案为：将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）；
③焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为：2MoS₂+7O₂(△.)/()2MoO₃+4SO₂，元素化合价升高的失去电子发生氧化反应得到氧化产物，反应中Mo元素化合价+2价变化为+6价，硫元素化合价-1价变化为+4价，该反应中氧化产物是MoO₃、SO₂，反应中生成4mol二氧化硫电子转移28mol，则生成1mol二氧化硫电子转移为7mol，
故答案为：MoO₃、SO₂；7；
④碱性条件下，MoO₃和Na₂CO₃溶液反应生成二氧化碳和钼酸钠，离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑，
故答案为：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑；
⑤当BaMoO₄开始沉淀时溶液中钡离子浓度c（Ba²⁺）=(Ksp(BaMnO4))/(c(MnO4-))=(Ksp(BaMoO4))/(0.4mol/L)，
溶液中硫酸根离子浓度c（SO₄^2-）=(Ksp(BaSO4))/(c(Ba2+))，
SO₄^2-的去除率为97.5%，1-(Ksp(BaSO4))/(c(Ba2+))=1-(1.0×10-10)/((Ksp(BaMoO4))/(0.4mol/L))=97.5%，所以Ksp（BaMoO₄）=4.0×10^-8，
故答案为：4.0×10^-8．