某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加

Question

某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H₂C₂O₄，被氧化为CO₂）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是______．
A．反应放热导致温度升高                  B．压强增大
C．生成物的催化作用                      D．反应物接触面积增大
（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表．

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色所需时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	______（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）	______	4
3	60	______	______	25

（4）已知25℃时，c（H₂C₂O₄）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c（H₂C₂O₄）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

Answer 1

（1）在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）随着反应的...