赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分为氧化铁（Fe2O3）．（1）请用方程式写出以赤铁矿为原料进行炼铁的原理3CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO23CO+Fe2O3高温.2Fe+3CO2；（2）请计算：①氧化铁中铁、氧

Question

赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分为氧化铁（Fe₂O₃）．
（1）请用方程式写出以赤铁矿为原料进行炼铁的原理

3CO+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+3CO₂

；
（2）请计算：①氧化铁中铁、氧元素的质量比为______．（不写出计算过程）
②经测定某厂所用赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量多少吨？（结果保留整数）（写出计算过程）

Answer 1

（1）在高温条件下，一氧化碳将氧化铁中铁还原成铁，同时是生成了二氧化碳．反应的方程式是：3CO+Fe₂O₃ (高温.)/()2Fe+3CO₂；
（2）在Fe₂O₃中，铁、氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）赤铁矿样品中氧化铁的质量为：5000t×80%=4000t，
设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，
Fe₂O₃+3CO(高温.)/()2Fe+3CO₂；
160           112
x×98%        4000t
(160)/(112)＝(x×98%)/(4000t)   解得：x=2857t．
故答为：（1）3CO+Fe₂O₃ (高温.)/()2Fe+3CO₂；（2）7：3；（3）理论上可炼出含铁98%的生铁的质量2857吨．