（6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加过量的FeCl3溶液，反应为SnCl2+2FeCl3＝SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K

Question

（6分）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将样品溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl=SnCl ₂ +H ₂ ↑，再加过量的FeCl ₃ 溶液，反应为SnCl ₂ +2FeCl ₃ ＝SnCl ₄ +2FeCl ₂ ，最后用已知浓度的K ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液逐滴滴入，与FeCl ₂ 恰好完全反应生成FeCl ₃ ，反应为：

    6FeCl ₂ + K ₂ Cr ₂ O ₇ + 14HCl ＝ 6FeCl ₃ + 2KCl +2CrCl ₃  + 7H ₂ O

现有金属锡样品2.000g，经上述各步反应后，共用去质量分数为2％的K ₂ Cr ₂ O ₇ 溶液73.5g求该试样中锡的质量分数。(设杂质不参加反应)

Answer 1

（共6分）设锡的质量为x ，从上述几个化学方程式可得到如下关系式：     3Sn ~ 3SnCl2 ~ 6FeCl2 ~ K2Cr2O7  或  3Sn   ~  K2Cr2O7（2分）    3×119                 294      x                  73.5g×2%  解得：x = 1.785g  （3分）故锡的纯度为 (1.785g /2.000g )×100% = 89.25%（1分）答：锡的纯度为89.25%。