氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4,SnCl4的熔点为-33℃,沸点为114℃。SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备SnCl4(夹持装置略)。(1)仪器C的名称
氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ,SnCl4的熔点为-33℃,沸点为 114℃。SnCl4 极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl4 (夹持装置略)。
(1)仪器C 的名称为。
(2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为,装置Ⅶ的作用为。
(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为 。
(5)若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成 SnCl4 外,还会生成的含
锡元素的化合物的化学式为 。
(6) 为测定实验中所用锡粉的纯度(杂质不参与下列反应):取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中,向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液,用物质的量浓度为c mol/L
的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+,共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V L,则锡粉中 Sn 的质量分数为(已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+,酸性环境下可被还原为 Cr3+)。
【答案解析】【解析】(1)蒸馏烧瓶;(2)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (3)饱和食盐水
防止空气中的水蒸气进入;(4)使SnCl4气化(或蒸馏)(5)Sn(OH)4或SnO2
(6)357vc/1000m
解析:(1)装置C的名称是蒸馏烧瓶;(2)装置Ⅰ是制备氯气的装置,用浓盐酸与二氧化锰固体加热,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O (3)四氯化锡极易水解,进入装置C的气体应干燥、纯净,装置Ⅱ的作用为吸收挥发出的HCl,用饱和食盐水吸收HCl,装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体,用浓硫酸吸收干燥;
装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入装置;(4)Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为使SnCl4蒸发进入接收装置;(5)若装置没有III,氯气未干燥,
则SnCl4 极易水解,在潮湿的空气中发烟,由水解原理可知,应生成Sn(OH)4、HCl,或者Sn(OH)4分解生成SnO2与H2O
(6)令锡粉中锡的质量分数为x,则:
Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~ 1/3K2Cr2O7
119g 1/3 mol
m·x vc/1000 mol
解得x=357vc/1000m
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