通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：（1）将样品溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑（2）加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2（3）用已知浓度的K2Cr2O7

Question

通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
（1）将样品溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑
（2）加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应为：SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂
（3）用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液16.0mL．求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．

Answer 1

反应中消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10^-3mol，
根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，
故n（Sn）=3n（K₂Cr₂O₇）=3×1.60×10^-3mol=4.8×10^-3mol，
Sn的质量为：4.8×10^-3mol×119g/mol=0.5712，
试样中Sn的百分含量为(0.5712g)/(0.613g)×100%=93.2%，
答：试样中锡的百分含量为93.2%．