某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g，（反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）（1）所取样品中含铜

Question

某样品由氧化铜和铜组成，取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入192.0g某浓度的硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液质量为200.0g，（反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）
（1）所取样品中含铜单质的质量为___g．
（2）计算中所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）所取样品中含铜单质的质量为：10.0g+192.0g-200.0g=2g，
故填：2．
（2）设反应生成硫酸铜质量为x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80         160
10.0g-2g    x
(80)/(10.0g-2g)=(160)/(x)，
x=16g，
所得溶液中溶质的质量分数为：(16g)/(200.0g)×100%=8%，
答：所得溶液中溶质的质量分数为8%．